Quelle est la formule chimique du chlorure de fer III?
Quelle est la formule chimique du chlorure de fer III?
FeCl3
Chlorure de fer/Formule
Quelle est la couleur du chlorure de fer?
Chlorure de fer(III)
| Identification | |
|---|---|
| Apparence | cristaux noirs à bruns, hygroscopiques., hexahydrate : solide jaune en solution : marron |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | FeCl3 |
| Masse molaire | 162,204 ± 0,008 g/mol Cl 65,57 \%, Fe 34,43 \%, |
Comment calculer la masse molaire du chlorure de fer 3?
Bonsoir ibie : Masse moléculaire de FeCl3 = 162,2 . Dans une mole de FeCl3 ( 162,2g ) on a 1 mole de Fe+++ et 3 mole de Cl- . 162,2g de FeCl3 correspond à 3 moles de Cl- . 0,75 mole de Cl- corresponde à ( 162,2 x 0,75 : 1 ) = 121,65g de FeCl3 .
Comment utiliser le chlorure ferrique pour le traitement de l’eau?
Le chlorure ferrique est aussi utilisé comme alternative au sulfate de fer (III) pour le traitement de l’ eau. Il est alors traité avec un ion hydroxyde pour former un floc d’hydroxyde de fer (III) (de formule FeO (OH)) qui permet d’éliminer les particules en suspension.
Est-ce que le Fe est soluble dans l’eau?
En outre l’hydrolyse du Fe (II) se développe à pH 8, et donc le Fe (II) peut rester dans de l’eau avec des valeurs de pH plus basses. Un excès de substances non solubles indique la présence de substances étrangères ; le fer est un composant du produit qui est généralement éliminé dans le procédé de traitement.
Quels sont les tests de reconnaissance d’ions?
Etudions maintenant un peu plus en détail les principaux tests de reconnaissance d’ions. Lorsque l’on met des ions Cuivre (II) Cu 2+ en présence d’une solution de Soude, un précipité bleu doit se former : L’expérience consiste par exemple à prélever une solution de Sulfate de Cuivre (II), et à la mettre en présence de Soude.
Est-ce que la solution de chlorure de zinc est incolore?
Avant l’ajout de la Soude, la solution de Chlorure de Zinc (II) est incolore. Après ajout de la Soude dans la solution de Chlorure de Zinc (II), un précipité blanc d’hydroxyde de Zinc II se forme, ce qui confirme la présence d’ions Zinc II dans la solution initiale.