Quels sont les formules des molecules?
Table des matières
- 1 Quels sont les formules des molécules?
- 2 Quel est l’ordre des atomes dans une formule chimique?
- 3 Quelles sont les formules chimiques de carbone?
- 4 Quelle est la règle d’écriture d’une formule de molécule?
- 5 Quelle est la formule électronique du carbone?
- 6 Quelle est la formule de la combustion du carbone?
Quels sont les formules des molécules?
Quelques formules fréquentes
| Molécule | Formule |
|---|---|
| Eau | H2O (L) |
| Peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) | H2O2 (L) |
| Dioxyde de carbone | CO2 (g) |
| Acide carbonique | CO2 (aq)-H2O |
Quel est l’ordre des atomes dans une formule chimique?
L’ordre recommandé est l’ordre alphabétique des symboles à une exception : le carbone et l’hydrogène des produits organiques sont toujours cités en premier et dans cet ordre, puis suivis des autres atomes par ordre alphabétique.
Comment écrire la formule d’une molécule?
Pour écrire la formule développée d’une molécule, il faudra appliquer les règles suivantes : Représenter chaque atome par son symbole chimique, autant de fois qu’il apparaît dans la molécule. Représenter les liaisons covalentes par des tirets. Associer à chaque atome le bon nombre de liaisons covalentes.
Quelles sont les formules chimiques de carbone?
d’un élément simple, comme le diamant, qui est fait de carbone C, formule chimique : C ; de deux éléments ,ou plus, comme le quartz, qui contient un silicium Si et deux atomes d’oxygène O, formule chimique : SiO2.
Quelle est la règle d’écriture d’une formule de molécule?
Comment déterminer la formule brute à partir du pourcentage massique?
La formule basique du pourcentage massique d’un composé est : pourcentage massique = (masse molaire de l’élément/masse moléculaire totale du composé) x 100.
Quelle est la formule électronique du carbone?
[He] 2s2 2p2Carbone / Configuration électronique
Quelle est la formule de la combustion du carbone?
La combustion du carbone est l’oxydation du carbone C par le dioxygène O2. Deux réactions sont possibles, selon la disponibilité du dioxygène : C + 12 O2 → CO (combustion incomplète) ; C + O2 → CO2 (combustion complète).